نافذة العمرانية التعليمية.

عزيزي الطالب.إليك ملخص درس 
"سرعة التفاعلات الكيميائية" 
للصف الثالث الإعدادي الترم الثاني لعام 2025:

### سرعة التفاعلات الكيميائية

#### **تعريف سرعة التفاعل الكيميائي**:
سرعة التفاعل الكيميائي هي مقدار التغير في تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن. تقاس سرعة التفاعل بوحدة التركيز لكل وحدة زمن (مثل مول/لتر.ثانية).

#### **العوامل المؤثرة على سرعة التفاعلات الكيميائية**:

1. **تركيز المواد المتفاعلة**:
   - زيادة تركيز المواد المتفاعلة يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل.
   - مثال: في تفاعل الأحماض مع المعادن، زيادة تركيز الحمض يزيد من سرعة التفاعل.

2. **درجة الحرارة**:
   - زيادة درجة الحرارة تزيد من سرعة التفاعل لأن الجزيئات تحصل على طاقة حركية أكبر وتصطدم بشكل أكثر تكرارًا وقوة.
   - مثال: تسخين محلول يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي فيه.



3. **مساحة السطح المعرضة للتفاعل**:
   - زيادة مساحة السطح تزيد من سرعة التفاعل لأن ذلك يزيد من فرصة التصادم بين الجزيئات.
   - مثال: مسحوق السكر يذوب أسرع من قطعة السكر بسبب زيادة مساحة السطح.

4. **الضغط**:
   - في التفاعلات التي تتضمن غازات، زيادة الضغط يزيد من سرعة التفاعل.
   - مثال: ضغط الغاز في تفاعل الأحماض مع المعادن.

5. **استخدام الحفازات**:
   - الحفازات تزيد من سرعة التفاعل دون أن تُستهلك في التفاعل نفسه.
   - مثال: استخدام الإنزيمات في التفاعلات البيولوجية.

#### **معادلة السرعة**:
تعبر معادلة السرعة عن العلاقة بين سرعة التفاعل وتركيز المواد المتفاعلة. وتأخذ الشكل العام:
\[ \text{سرعة التفاعل} = k [A]^m [B]^n \]
حيث:
- \(k\) هو ثابت السرعة.
- \([A]\) و \([B]\) هما تركيزات المواد المتفاعلة.
- \(m\) و \(n\) هما رتب التفاعل بالنسبة لكل مادة متفاعلة.

### أمثلة توضيحية:

1. **تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كربونات الكالسيوم**:
   - المعادلة الكيميائية: \( \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \)
   - زيادة تركيز الحمض \( \text{HCl} \) يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل وانبعاث غاز ثاني أكسيد الكربون بسرعة أكبر.

2. **تفاعل الصوديوم مع الماء**:
   - المعادلة الكيميائية: \( 2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2 \)
   - زيادة درجة الحرارة يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل وانبعاث غاز الهيدروجين بسرعة أكبر.

### خلاصة:
- سرعة التفاعل الكيميائي تعتمد على عدة عوامل مثل تركيز المواد المتفاعلة ودرجة الحرارة ومساحة السطح والضغط والحفازات.
- فهم هذه العوامل يساعد في التحكم في سرعة التفاعلات الكيميائية واستخدامها بشكل فعال في التطبيقات المختلفة.

أرجو أن يكون هذا الملخص مفيدًا وواضحًا! إذا كان لديك أي أسئلة إضافية أو تحتاج إلى مزيد من الشرح، لا تتردد في طرحها علي مدرسك في النافذة أو في التعليقات وسيتم الرد عليك.

إعداد وتقديم 
مستر/ هاني محمود 
مدرس مادة العلوم للمرحلة الإعدادية في النافذة.
هذا العمل التطوعي إهداء من 
فريق انا متطوع العمرانية 
بالتعاون مع جمعية الجواهر الخيرية 
كن إنسان أو مت وأنت تحاول 🌹 
بتاع مبادرات 🦅