نافذة العمرانية التعليمية.

عزيزي الطالب.إليك ملخص درس 
"التفاعلات الكيميائية (الأكسدة والاختزال)" 
للصف الثالث الإعدادي الترم الثاني لعام 2025:

### التفاعلات الكيميائية (الأكسدة والاختزال)

#### **تعريف الأكسدة والاختزال**:
تفاعلات الأكسدة والاختزال هي تفاعلات كيميائية تتضمن نقل الإلكترونات بين المواد المتفاعلة، مما يؤدي إلى تغير في حالة الأكسدة للعناصر.

#### **الأكسدة**:
- **تعريف**: الأكسدة هي عملية فقدان الإلكترونات من مادة، مما يزيد من شحنتها الإيجابية.
- **مثال**: تفاعل المغنيسيوم مع الأكسجين لتكوين أكسيد المغنيسيوم:
  \[ \text{2Mg} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2MgO} \]
  - في هذا التفاعل، يفقد المغنيسيوم الإلكترونات ويصبح أيون المغنيسيوم (Mg²⁺).

#### **الاختزال**:
- **تعريف**: الاختزال هو عملية اكتساب الإلكترونات من مادة، مما يزيد من شحنتها السالبة.
- **مثال**: تفاعل النحاس مع أكسيد الحديد (III) لتكوين الحديد والنحاس (II) أكسيد:
  \[ \text{Cu} + \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow \text{Fe} + \text{CuO} \]
  - في هذا التفاعل، يكتسب الحديد الإلكترونات ويصبح معدن الحديد.


#### **العوامل المؤثرة على تفاعلات الأكسدة والاختزال**:
1. **نشاط العناصر الكيميائية**:
   - العناصر الأكثر نشاطًا كيميائيًا تكون أكثر قدرة على الأكسدة والاختزال.
2. **تركيز المحاليل**:
   - زيادة تركيز المحاليل يمكن أن تزيد من معدل تفاعل الأكسدة والاختزال.
3. **درجة الحرارة**:
   - زيادة درجة الحرارة يمكن أن تزيد من طاقة الجزيئات وتساعد في تسريع التفاعل.

#### **المعادلات الكيميائية للأكسدة والاختزال**:
1. **معادلة الأكسدة**:
   - \[ \text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^- \]
2. **معادلة الاختزال**:
   - \[ \text{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{2-} \]

### أمثلة توضيحية:

1. **تفاعل الحديد مع الأكسجين**:
   - **التفاعل**: \[ 4\text{Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3 \]
   - **التفسير**: في هذا التفاعل، يتأكسد الحديد ويفقد الإلكترونات ليصبح أكسيد الحديد (III) (Fe₂O₃)، بينما يختزل الأكسجين ويكتسب الإلكترونات ليصبح أيونات الأكسجين.

2. **تفاعل الزنك مع حمض الهيدروكلوريك**:
   - **التفاعل**: \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]
   - **التفسير**: في هذا التفاعل، يتأكسد الزنك (Zn) ويفقد الإلكترونات ليصبح كلوريد الزنك (ZnCl₂)، بينما يختزل الهيدروجين (H₂) ويكتسب الإلكترونات ليصبح غاز الهيدروجين.

#### **تطبيقات عملية للأكسدة والاختزال**:
1. **التنقية الكهربائية للمعادن**:
   - تستخدم تفاعلات الأكسدة والاختزال في عملية تنقية المعادن.
2. **البطاريات**:
   - تعمل البطاريات على أساس تفاعلات الأكسدة والاختزال لتوليد الكهرباء.
3. **معالجة المياه**:
   - تستخدم تفاعلات الأكسدة والاختزال في معالجة المياه للتخلص من الملوثات.

أتمنى أن يكون هذا الملخص مفيدًا وواضحًا! إذا كان لديك أي أسئلة إضافية أو تحتاج إلى مزيد من الشرح، لا تتردد في طرحها علي مدرسك في النافذة أو من خلال التعليقات وسيتم الرد عليك.

إعداد وتقديم 
مستر/ هاني محمود 
مدرس مادة العلوم للمرحلة الإعدادية في النافذة.

هذا العمل التطوعي إهداء من 
فريق انا متطوع العمرانية 
بالتعاون مع جمعية الجواهر الخيرية 
كن إنسان أو مت وأنت تحاول 🌹 
بتاع مبادرات 🦅