نافذة العمرانية التعليمية: علوم ( الجدول الدوري ) الصف الأول الإعدادي ~ الترم الأول 2026.

نافذة العمرانية التعليمية 

عزيزي الطالب إليك ملخص درس ( الجدول الدوري)

للصف الأول الإعدادي الترم الأول 2026.

الجدول الدوري الحديث: مفتاح لفهم كيمياء الكون (ملخص للصف الأول الإعدادي)

هل تساءلت يوماً كيف استطاع العلماء تنظيم كل تلك العناصر التي يتكون منها الكون؟ 

درس "الجدول الدوري" هو البوابة لفهم هذا النظام المذهل! إليك ملخص سريع ومُركز لأهم النقاط التي يجب أن تعرفها في منهج العلوم للصف الأول الإعدادي (الترم الأول).

1. أساس البناء: من الوزن الذري إلى العدد الذري

الجدول الدوري لم يصل إلى شكله الحالي بالصدفة. كانت هناك محاولات سابقة، لكن النجاح الحقيقي ارتبط باسم العالم موزلي، الذي اكتشف أن:

 * أساس تصنيف العناصر يجب أن يكون العدد الذري (عدد البروتونات)، وليس الوزن الذري كما كان يُعتقد سابقاً.

 * في الجدول الدوري الحديث، تُرتّب العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية، مع الأخذ في الاعتبار طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالإلكترونات.

2. هيكل الجدول: دورات ومجموعات

الجدول الدوري هو لوحة شطرنج ضخمة منظمة بذكاء، ويتكون من نوعين أساسيين من التنظيم:

أولاً: الدورات الأفقية

يتكون الجدول من 7 دورات أفقية (صفوف). أهم ما يميز عناصر الدورة الواحدة أنها تتفق في عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات، وكلما انتقلنا من اليسار إلى اليمين في الدورة، يزداد العدد الذري بمقدار واحد صحيح.

ثانياً: المجموعات الرأسية

يضم الجدول 18 مجموعة رأسية (أعمدة). تتشابه عناصر المجموعة الواحدة بشكل كبير في الخواص الكيميائية، وذلك لأنها تتفق في عدد إلكترونات المستوى الخارجي (إلكترونات التكافؤ).

فئات الجدول في لمحة:

ينقسم الجدول إلى أربع مناطق رئيسية (أو فئات):

 * الفئة S: تقع يسار الجدول (وتشمل مجموعتي 1A و 2A).

 * الفئة P: تقع يمين الجدول (وتشمل اللافلزات والغازات الخاملة).

3. تحديد موقع العنصر: لعبتنا البسيطة!

يمكنك أن تصبح "مُحلل" كيميائي وتحدد موقع أي عنصر بالنظر إلى توزيعه الإلكتروني:

 * رقم الدورة: هو ببساطة عدد مستويات الطاقة التي وزّعت فيها الإلكترونات.

 * رقم المجموعة: هو عدد الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأخير (باستثناء الغازات الخاملة التي تقع في المجموعة الصفرية/18).

4. الخلاصة: لماذا الجدول الدوري مُهم؟ (العناصر المستفادة)

الجدول الدوري ليس مجرد وسيلة لحفظ العناصر، بل هو أداة قوية لـ:

 * تنظيم المعرفة: جعل دراسة مئات العناصر ومركباتها سهلة ومنظمة للغاية (سهولة التصنيف والدراسة).

 * التنبؤ العلمي: القدرة على التنبؤ بخصائص أي عنصر أو مركب كيميائي جديد بمجرد معرفة موقعه في الجدول.

 * فهم السلوك الكيميائي: ربط موقع العنصر (بناءً على تركيبه الإلكتروني) بسلوكه، وتصنيفه كـ فلز (يميل لفقد الإلكترونات)، أو لا فلز (يميل لاكتساب الإلكترونات)، أو غاز خامل (مكتمل ولا يتفاعل).

اختبر فهمك: سؤال تطبيقي (مُصحح)

السؤال:

عنصر Y يقع في الدورة الثانية والمجموعة 7A (الهالوجينات).

 * ما هو التوزيع الإلكتروني لذرة العنصر Y؟

 * ما هو العدد الذري لهذا العنصر؟

 * هل يُعد هذا العنصر فلزاً أم لا فلزاً؟ ولماذا؟

*ضع إجابتك في التعليقات مع كتابة اسم الطالب 🌹

إعداد وتقديم 

مستر/ أحمد خالد 

مدرس مادة العلوم للصف الاول الاعدادي في النافذة.

هذا العمل التطوعي إهداء من 

فريق انا متطوع العمرانية 

بالتعاون مع جمعية الجواهر الخيرية 

كن إنسان أو مت وأنت تحاول 🌹 

بتاع مبادرات 🦅 

تابعونا على الفيس بوك 👇

نافذة العمرانية التعليمية