نافذة العمرانية التعليمية
عزيزي الطالب إليك ملخص درس الروابط الكيميائية:
كيف تتكون المواد من حولنا؟
(الصف الأول الإعدادي)
هل تساءلت يومًا عن السر وراء تماسك الجزيئات؟
السر يكمن في الروابط الكيميائية!
الهدف من الروابط 🎯
تسعى جميع ذرات العناصر في الطبيعة للوصول إلى حالة الاستقرار الكيميائي، أي أن يصبح مستوى طاقتها الخارجي ممتلئًا بالإلكترونات مثل الغازات الخاملة. يتم تحقيق هذا الاستقرار بثلاث طرق رئيسية: الفقد، أو الاكتساب، أو المشاركة.
وهناك نوعان رئيسيان من الروابط التي تحقق هذا الاستقرار:
١. الرابطة الأيونية: قوة التجاذب الكهربي ⚡
هذا النوع من الروابط يعتمد على التجاذب الكهربي بين أيونين مختلفين في الشحنة.
* كيف تتكون؟
* عنصر فلزي: تفقد ذراته إلكترونًا أو أكثر وتتحول إلى أيون موجب (كاتيون). على سبيل المثال، ذرة الصوديوم تفقد إلكترونًا.
* عنصر لا فلزي: تكتسب ذراته إلكترونًا أو أكثر وتتحول إلى أيون سالب (أنيون). على سبيل المثال، ذرة الكلور تكتسب إلكترونًا.
* الارتباط: يحدث تجاذب كهربائي قوي بين الأيون الموجب والأيون السالب، فتتكون الرابطة الأيونية.
* ناتج الرابطة الأيونية: دائمًا ما ينتج عن هذه الرابطة جزيئات مركبات فقط، مثل مركب كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).
٢. الرابطة التساهمية: مبدأ المشاركة 🤝
تنشأ هذه الرابطة عندما لا تستطيع الذرات فقد أو اكتساب الإلكترونات، فتلجأ إلى المشاركة بها مع ذرة أخرى.
* كيف تتكون؟ تنشأ الرابطة التساهمية عادةً بين ذرتين لعناصر لا فلزية. كل ذرة تشارك بعدد معين من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، وتصبح هذه الإلكترونات ملكًا للذرتين معًا.
* ناتج الرابطة التساهمية: يمكن أن ينتج عنها جزيئات عناصر (مثل جزيء الأكسجين) أو جزيئات مركبات (مثل جزيء الماء).
أنواع الروابط التساهمية (حسب عدد الإلكترونات المشتركة):
* تساهمية أحادية: تشارك كل ذرة بإلكترون واحد فقط (المجموع إلكترونان).
* تساهمية ثنائية: تشارك كل ذرة بإلكترونين (المجموع أربعة إلكترونات). مثال: جزيء الأكسجين.
* تساهمية ثلاثية: تشارك كل ذرة بثلاثة إلكترونات (المجموع ستة إلكترونات). مثال: جزيء النيتروجين.
📝 أسئلة لتثبيت المعلومات
السؤال الأول (مستوى الطالب المتوسط)
بما تفسر، عند تحول ذرة فلز إلى أيون موجب، يصبح عدد مستويات الطاقة في أيونها أقل من عددها في ذرتها المتعادلة؟
السؤال الثاني (مستوى الطالب المتفوق)
إذا علمت أن عنصر الليثيوم (عدده الذري 3) وعنصر الفلور (عدده الذري 9):
* ما نوع الرابطة التي ستتكون بين ذرة الليثيوم وذرة الفلور لتكوين مركب فلوريد الليثيوم؟
* لماذا لا يمكن لذرتي فلور أن ترتبطا برابطة من نفس النوع الذي حددته في السؤال السابق؟
شاركنا إجاباتك الصحيحة على هذه الأسئلة في التعليقات أدناه لتختبر مدى فهمك لدرس الروابط الكيميائية! 👇
إعداد وتقديم
مستر/ أحمد خالد
مدرس مادة العلوم للصف الاول الاعدادي في النافذة.
هذا العمل التطوعي إهداء من
بالتعاون مع جمعية الجواهر الخيرية
كن إنسان أو مت وأنت تحاول 🌹
تابعونا على الفيس بوك 👇
السؤال الاول: لأن عدد مستويات يقل بمقدار 1لان المستوي الخارجي بأكمله يصبح فارغاً و يختفي
ردحذفالسؤال الثاني: ربطة ايونية
السؤال الثالث:الآن لا يمكن لذرتي فلور (F) أن ترتبطا برابطة أيونية لأنهما كلاهما لا فلزات ولهما نفس السالبية الكهربية
الاسم:ادم محمد فتحي محمد
نافذة العمرانية التعليمية
الاسم :سما محمد زكريا
ردحذف1- لانها تفقد الكترونات مستوى الطاقه الاخير فيها.
2- رابطه ايونيه لان الليثيوم سيفقد الكترون المستوى الاخير ليصل لحاله الاستقرار وعنصر الفلور يكتسب الالكترون الذي فقده الليثيوم ويصل الفلور الى حاله الاستقرار ويكون الليثيوم والفلور مركب فلوريد الليثيوم.
3- لان الفلور لافلز ورابطة الايونية هي رابطة تتكون بين عنصر فلز والآخر لا فلز ولا يمكن ان تتكون بين عنصران لا فلزان.
السؤال الاول :::لانها تفقد إلكترونات مستوى الطاقه الاخير ولا يمكن أن يفقد اكتر 1,2,3 إلكترون
ردحذفالسؤال الثاني::: رابطه ايونيه شحنه Li صفر وشحنه fصفر
السؤال الثالثه::: لان الفلور لا فلز و الرابطة الايونيه تتكون من عنصر فلز وعنصر اخر ولا يمكن ان تتكون من عنصرين لا فلز او عنصرين فلز
لانها تفقد الكترونات ( السؤال الاول ) السؤال التاني رابطه ايونيه صفر واصغر السؤال التالت لان الفلور لا فلز ولا يجتمع الافلز معا
ردحذف